1.求电池的有关知识
1、实用的化学电池可以分成两个基本类型：原电池与蓄电池。
原电池制成后即可以产生电流，但在放电完毕即被废弃。蓄电池又称为二次电池，使用前须先进行充电，充电后可放电使用，放电完毕后还可以充电再用。
蓄电池充电时，电能转换成化学能；放电时，化学能转换成电能的。 碳-锌干电池：负极是锌做的圆筒，内有氯化铵作为电解质，少量氯化锌、惰性填料及水调成的糊状电解质，正极是四周裹以掺有二氧化锰的糊状电解质的一根碳棒。
电极反应是：负极处锌原子成为锌离子（Zn++），释出电子，正极处铵离子（NH嬃）得到电子而成为氨气与氢气。用二氧化锰驱除氢气以消除极化。
电动势约为1.5伏。 铅蓄电池由正极板群、负极板群、电解液和容器等组成。
充电后的正极板是棕褐色的二氧化铅（PbO2），负极板是灰色的绒状铅（Pb），当两极板放置在浓度为27%~37%的硫酸（H2SO4）水溶液中时，极板的铅和硫酸发生化学反应，二价的铅正离子（Pb2+）转移到电解液中，在负极板上留下两个电子（2e-）。 镍镉电池（Nickel-cadmium battery，通常简称NiCd，读作"nye-cad"）是一种流行的蓄电池。
这种电池以氢氧化镍（NiOH）及金属镉（Cd）作为产生电能的化学品。 对比其他种类的蓄电池，镍镉电池的优势是：可以较小重量储存一定数量的能量、充电效率很高、放电时终端电压变化不大，内阻小及对充电环境要求不高。
镍镉电池的缺点则是记忆效应及镉的重金属污染。
2.关于电的知识
电是什么我们虽然看不到电，但是电线几乎处可见。
电线内有电流流动，可以让日常生活中的电器运转。由肉眼没有办法看见电流，所以我们不容易明白它的运作方式 。
在本单元里，我们试着用几个简单的例子来说明电是怎么工作的。触电有可能使人丧命，所以本单元的实验将全部使用电池。
千万不可能直接用手去碰触插头、插座或任何电线。电怎么工作电可以沿着金属线或电缆线流动，就和水可以在水管内流动是一样的。
电流的大小，可以由导线的粗细和电压大小来决定。你可以利用喷壶来了解电是怎样流动的。
当你把注满水的喷壶 平但是，当你把喷壶微微倾斜，使喷水孔的位置低于水位，水就会由喷水孔喷泉出，原因是壶中的水压将水压出喷嘴。但是，当你把喷壶微微倾斜，使喷水孔的位置低于水位，水就会由喷水孔喷出，原因是壶中的水压将水压出喷嘴。
电的压力叫做电压，电的流动就叫电流。喷泉壶喷泉水的小孔不让水流得太快，控制水流的大小，孔愈小，水流就愈小。
大部分电器电工作时都使电流不至于过大所以说，它们都起电阻器的作用。手电筒内的灯泡是被插入灯座的一种电阻器，灯座通过导线与电池连接。
电是怎么流动的在这个图片中，电池产生的电压使电子流从黑色的铁夹（负极）出发，流过橙色导线，再流过电灯泡（电阻器的一种，它由于电的作用变得很热而发亮），再流过紫色导线，回到电池上的红色铁夹（正极）。如果你增加一个电池，电压就会提高，电灯泡会更亮，这和增加喷壶的倾斜度有同样的效果。
你可以请一位大人帮你设计一个这样的电路，让你了解电流的流通路径你可设计类似的电路，做很多实验。导线、电池、电灯泡及铁夹，在一般的电器零件商店就可以被买到期这些也是本书各种实验的基本材料。
3.求原电池基础知识
定义 在高中阶段来说，原电池是将化学能转化为电能的一种装置。
编辑本段概述 原电池是将化学能转变成电能的装置。所以，根据定义，普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池。
组成原电池的基本条件： 1.将两种活泼性不同的金属（或导电单质）（Pt和石墨为惰性电极，即本身不会得失电子）（一种是相对较活泼金属一种是相对较不活泼金属）2.用导线连接后插入电解质溶液中，形成闭合回路。3.要发生自发的氧化还原反应。
原电池工作原理 原电 原电池池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。 原电池的电极的判断： 负极：电子流出的一极；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强金属的一极。
正极：电子流入的一极；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极。 在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。
原电池的判定： （1）先分析有无外接电路，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：看电极——两极为金属或导电单质且存在活泼性差异（燃料电池的电极一般为惰性电极）；看溶液——两极插入电解质中；看回路——形成闭合回路或两极直接接触；看本质——有无氧化还原反应。 （2）多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。
4.跟电池有关的化学知识
实用的化学电池可以分成两个基本类型：原电池与蓄电池。
原电池制成后即可以产生电流，但在放电完毕即被废弃。蓄电池又称为二次电池，使用前须先进行充电，充电后可放电使用，放电完毕后还可以充电再用。
蓄电池充电时，电能转换成化学能；放电时，化学能转换成电能的。 在化学电池中，化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的结果，这种反应分别在两个电极上进行。
负极活性物质由电位较负并在电解质中稳定的还原剂组成，如锌、镉、铅等活泼金属和氢或碳氢化合物等。正极活性物质由电位较正并在电解质中稳定的氧化剂组成，如二氧化锰、二氧化铅、氧化镍等金属氧化物，氧或空气，卤素及其盐类，含氧酸及其盐类等。
电解质则是具有良好离子导电性的材料，如酸、碱、盐的水溶液，有机或无机非水溶液、熔融盐或固体电解质等。当外电路断开时，两极之间虽然有电位差（开路电压），但没有电流，存储在电池中的化学能并不转换为电能。
当外电路闭合时，在两电极电位差的作用下即有电流流过外电路。同时在电池内部，由于电解质中不存在自由电子，电荷的传递必然伴随两极活性物质与电解质界面的氧化或还原反应，以及反应物和反应产物的物质迁移。
电荷在电解质中的传递也要由离子的迁移来完成。因此，电池内部正常的电荷传递和物质传递过程是保证正常输出电能的必要条件。
充电时，电池内部的传电和传质过程的方向恰与放电相反；电极反应必须是可逆的，才能保证反方向传质与传电过程的正常进行。因此，电极反应可逆是构成蓄电池的必要条件。
为吉布斯反应自由能增量（焦）；F为法拉第常数=96500库=26.8安·小时；n为电池反应的当量数。这是电池电动势与电池反应之间的基本热力学关系式，也是计算电池能量转换效率的基本热力学方程式。
实际上，当电流流过电极时，电极电势都要偏离热力学平衡的电极电势，这种现象称为极化。电流密度（单位电极面积上通过的电流）越大，极化越严重。
极化现象是造成电池能量损失的重要原因之一。极化的原因有三：①由电池中各部分电阻造成的极化称为欧姆极化；②由电极-电解质界面层中电荷传递过程的阻滞造成的极化称为活化极化；③由电极-电解质界面层中传质过程迟缓而造成的极化称为浓差极化。
减小极化的方法是增大电极反应面积、减小电流密度、提高反应温度以及改善电极表面的催化活性。 干电池 常用的一种是碳-锌干电池（图3）。
负极是锌做的圆筒，内有氯化铵作为电解质，少量氯化锌、惰性填料及水调成的糊状电解质，正极是四周裹以掺有二氧化锰的糊状电解质的一根碳棒。电极反应是：负极处锌原子成为锌离子（Zn++），释出电子，正极处铵离子（NH嬃）得到电子而成为氨气与氢气。
用二氧化锰驱除氢气以消除极化。电动势约为1.5伏。
铅蓄电池的优点是放电时电动势较稳定，缺点是比能量（单位重量所蓄电能）小，对环境腐蚀性强。 由正极板群、负极板群、电解液和容器等组成。
充电后的正极板是棕褐色的二氧化铅（PbO2），负极板是灰色的绒状铅（Pb），当两极板放置在浓度为27%~37%的硫酸（H2SO4）水溶液中时，极板的铅和硫酸发生化学反应，二价的铅正离子（Pb2+）转移到电解液中，在负极板上留下两个电子（2e-）。由于正负电荷的引力，铅正离子聚集在负极板的周围，而正极板在电解液中水分子作用下有少量的二氧化铅（PbO2）渗入电解液，其中两价的氧离子和水化合，使二氧化铅分子变成可离解的一种不稳定的物质——氢氧化铅〔Pb(OH4〕)。
氢氧化铅由4价的铅正离子（Pb4+）和4个氢氧根〔4(OH)-〕组成。4价的铅正离子（Pb4+）留在正极板上，使正极板带正电。
由于负极板带负电，因而两极板间就产生了一定的电位差，这就是电池的电动势。当接通外电路，电流即由正极流向负极。
在放电过程中，负极板上的电子不断经外电路流向正极板，这时在电解液内部因硫酸分子电离成氢正离子（H+）和硫酸根负离子（SO42-），在离子电场力作用下，两种离子分别向正负极移动，硫酸根负离子到达负极板后与铅正离子结合成硫酸铅（PbSO4）。在正极板上，由于电子自外电路流入，而与4价的铅正离子（Pb4+）化合成2价的铅正离子（Pb2+），并立即与正极板附近的硫酸根负离子结合成硫酸铅附着在正极上。
一种把燃料在燃烧过程中释放的化学能直接转换成电能的装置。与蓄电池不同之处，是它可以从外部分别向两个电极区域连续地补充燃料和氧化剂而不需要充电。
燃料电池由燃料（例如氢、甲烷等）、氧化剂（例如氧和空气等）、电极和电解液等四部分构成。其电极具有催化性能，且是多孔结构的，以保证较大的活性面积。
工作时将燃料通入负极，氧化剂通入正极，它们各自在电极的催化下进行电化学反应以获得电能。
5.关于电池的知识
传统电池指盛有电解质溶液和金属电极以产生电流的杯、槽或其他容器或复合容器的部分空间。随着科技的进步，电池泛指能产生电能的小型装置。如太阳能电池。 [编辑本段]电池简介 电池的性能参数主要有电动势、容量、比能量和电阻。电动势等于单位正电荷由负极通过电池内部移到正极时，电池非静电力（化学力）所做的功。电动势取决于电极材料的化学性质，与电池的大小无关。电池所能输出的总电荷量为电池的容量，通常用安培小时作单位。在电池反应中，1千克反应物质所产生的电能称为电池的理论比能量。电池的实际比能量要比理论比能量小。因为电池中的反应物并不全按电池反应进行，同时电池内阻也要引起电动势降，因此常把比能量高的电池称做高能电池。电池的面积越大，其内阻越小。
电池的能量储存有限，电池所能输出的总电荷量叫做它的容量，通常用安培小时作单位，它也是电池的一个性能参数。电池的容量与电极物质的数量有关，即与电极的体积有关。
实用的化学电池可以分成两个基本类型：原电池与蓄电池[1]。原电池制成后即可以产生电流，但在放电完毕即被废弃。蓄电池又称为二次电池，使用前须先进行充电，充电后可放电使用，放电完毕后还可以充电再用。蓄电池充电时，电能转换成化学能；放电时，化学能转换成电能的。
6.请问电的知识有哪些
电是一种自然现象。
电是像电子和质子这样的亚原子粒子之间的产生排斥和吸引力的一种属性。它是自然界四种基本相互作用之一。
电或电荷有两种：我们把一种叫做正电、另一种叫负电。通过实验我们发现带电物体同性相斥、异性相吸，吸引或排斥力遵从库仑定律。
自然界的放电现象国际单位制中电荷的单位是库仑。古代发现 在中国，古人认为电的现象是阴气与阳气相激而生成的，《说文解字》有“电，阴阳激耀也，从雨从申”。
《字汇》有“雷从回，电从申。阴阳以回薄而成雷，以申泄而为电”。
在古籍论衡（Lun Heng，约公元一世纪，即东汉时期）一书中曾有关于静电的记载，当琥珀或玳瑁经摩擦后，便能吸引轻小物体，也记述了以丝绸摩擦起电的现象，但古代中国对于电并没有太多了解。 西元前600年左右，希腊的哲学家泰利斯（Thales,640-546B.C.）就知道琥珀的摩擦会吸引绒毛或木屑，这种现象称为静电（static electricity）。
而英文中的电（Electricity）在古希腊文的意思就是“琥珀”（amber）。希腊文的静电为（elektron）近代探索 18世纪时西方开始探索电的种种现象。
美国的科学家富兰克林（Benjamin Franklin,1706~1790）认为电是一种没有重量的流体，存在于所有物体中。当物体得到比正常份量多的电就称为带正电；若少于正常份量，就被称为带负电，所谓“放电”就是正电流向负电的过程，这个理论并不完全正确，但是正电、负电两种名称则被保留下来。
此时期有关“电”的观念是物质上的主张。 富兰克林做了多次实验，并首次提出了电流的概念，1752年，他在一个风筝实验中，将系上钥匙的风筝用金属线放到云层中，被雨淋湿的金属线将空中的闪电引到手指与钥匙之间，证明了空中的闪电与地面上的电是同一回事。
从物质到电场 在十八世纪电的量性方面开始发展，1767年蒲力斯特里（J.B.Priestley）与1785年库仑（C.A.Coulomb 1736-1806）发现了静态电荷间的作用力与距离成反平方的定律，奠定了静电的基本定律。 在1800年，意大利的伏特（A.Voult）用铜片和锡片浸于食盐水中，并接上导线，制成了第一个电池，他提供首次的连续性的电源，堪称现代电池的元祖。
1831年英国的法拉第（M. Faraday）利用磁场效应的变化，展示感应电流的产生。1851年他又提出物理电力线的概念。
这是首次强调从电荷转移到电场的概念。电场与磁场 1865年、苏格兰的马克斯威尔（J. C. Maxwell）提出电磁场理论的数学式，这理论提供了位移电流的观念，磁场的变化能产生电场，而电场的变化能产生磁场。
马克斯威尔预测了电磁波辐射的传播存在，而在1887年德国赫兹（H.Hertz）展示出这样的电磁波。结果马克斯威尔将电学与磁学统合成一种理论，同时亦证明光是电磁波的一种。
马克斯威尔电磁理论的发展也针对微观方面的现象做出解释，并指出电荷的分裂性而非连续性的存在，1895年罗伦兹（H.A.Lorentz）假设这些分裂性的电荷是电子（electron），而电子的作用就依马克斯威尔电磁方程式的电磁场来决定。1897年英国汤姆生（J.J.Thomson）证实这些电子的电性是带负电性。
而1898年由伟恩（W.Wien）在观察阳极射线的偏转中发现带正电粒子的存在。从粒子到量子 而人类一直以自然界中存在的粒子与波来描述“电”的世界。
到了19世纪，量子学说的出现，使得原本构筑的粒子世界又重新受到考验。海森堡（Werner Heisenberg）所提出的“测不准原理”认为一个粒子的移动速度和位置不能被同时测得；电子不再是可数的颗粒；也不是绕著固定的轨道运行。
一九二三年，德布洛伊（Louis de Broglie）提出当微小粒子运动时，同时具有粒子性和波动性，称为“质—波二重性”，而薛定谔（Erwin Schrodinger）用数学的方法，以函数来描述电子的行为，并且用波动力学模型得到电子在空间存在的机率分布，根据海森堡测不准原理，我们无法准确地测到它的位置，但可以测得在原子核外每一点电子出现的机率。在波耳的氢原子模型中，原子在基态时的电子运动半径，就是在波动力学模型里，电子最大出现机率的位置。
随著科学的演进，人类逐渐理解“电”的物理量所能取得的数值是不连续的，它们所反映的规律是属于统计性的。这是我找来的，希望采纳。
7.请教一下有关电池的一些知识
电池的分类有不同的方法其分类方法大体上可分为三大类
第一类：按电解液种类划分包括：碱性电池，电解质主要以氢氧化钾水溶液为主的电池，如：碱性锌锰电池（俗称碱锰电池或碱性电池）、镉镍电池、氢镍电池等；酸性电池，主要以硫酸水溶液为介质，如铅酸蓄电池；中性电池，以盐溶液为介质，如锌锰干电池（有的消费者也称之为酸性电池）、海水激活电池等；有机电解液电池，主要以有机溶液为介质的电池，如锂电池、锂离子电池待。
第二类：按工作性质和贮存方式划分包括：一次电池，又称原电池，即不能再充电的电池，如锌锰干电池、锂原电池等；二次电池，即可充电电池，如氢镍电池、锂离子电池、镉镍电池等；蓄电池习惯上指铅酸蓄电池，也是二次电池；燃料电池，即活性材料在电池工作时才连续不断地 从外部加入电池，如氢氧燃料电池等；贮备电池，即电池贮存时不直接接触电解液，直到电池使用时，才加入电解液，如镁-氯化银电池又称海水激活电池等。
第三类：按电池所用正、负有为材料划分包括：锌系列电池，如锌锰电池、锌银电池等；镍系列电池，如镉镍电池、氢镍电池等；铅系列电池，如铅酸电池等；锂系列电池、锂镁电池；二氧化锰系列电池，如锌锰电池、碱锰电池等；空气（氧气）系列电池，如锌空电池等
8.电池使用注意事项有哪些
(1)定期检查电解液的液面位置，低于最低液面刻度线时请立即补充，如果在这种状态下继续使用，不仅会加速蓄电池内部机件的老化，缩短蓄电池的使用寿命，而且还可能引起爆炸。
(2)请勿使蓄电池靠近明火（火柴、打火机、点着的香烟等），也不要在蓄电池附近造成由电线短路引起的火花。
(3)给蓄电池充电时，请仔细阅读蓄电池的提示标牌，并将蓄电池从机器上拆下来。
(4)蓄电池的电解液（稀硫酸）具有腐蚀性，不可直接接触。眼睛、皮肤、衣服一旦沾上电解液，请立即用清水彻底洗干净，电解液如进入眼睛，除马上用清水清洗外，还应去医院进行必要的治疗。
(5)定期对蓄电池进行维护和保养。
9.电的知识调查资料
远在2500多年前，古希腊人就发现用毛皮磨擦过的琥珀能吸引一些像绒毛、麦杆等一些轻小的东西，他们把这种现象称作“电”。
公元1600年，英国医生吉尔伯特（1544~1603）做了多年的实验，发现了“电力”，“电吸引”等许多现象，并最先使用了“电力”、“电吸引”等专用术语，因此许多人称他是电学研究之父。在吉尔伯特之后的200年中，又有很多人做过多次试验，不断地积累对电的现象的认识。
1734年法国人杜伐发现了同号电相互排斥、异号电相互吸引的现象。1745，普鲁士（德国的前身）的一位副主教克莱斯特在实验中发现了放电现象。
18世纪中叶，在大洋彼岸的美国，大电学家富兰克林又做了多次实验，进一步揭示了电的性质，并提出了电流这一术语。他认为电是一种没有重量的流体，存在于所有的物体之中。
如果一个物体得到了比它正常的份量更多的电，它就被称之为带正电（或“阳电”）；如果一个物体少于它正常份量的电，它就被称之为带负电（或“阴电”）。所谓放电就是正电流向负电的过程。
富兰克林的这一说法，在当时确实能够比较圆满地解释一些电的现象，但对于电的本质的认识与我们现在的“两个物体互相磨擦时，容易移动的恰恰是带负电的电子”的看法却是相反。 富兰克林对电学的另一重大贡献，就是通过1752年著名的风筝实验，“捕捉天电”，证明天空的闪电和地面上的电是一回事。
他用金属丝把一个很大的风筝放到云层里去。金属丝的下端接了一段绳子，另在金属丝上还挂了一串钥匙。
当时富兰克林一手拉住绳子，用另一手轻轻触及钥匙。于是他立即感到一阵猛烈的冲击（电击），同时还看到手指和钥匙之间产生了小火花。
这个实验表明：被雨水湿透了的风筝的金属线变成了导体，把空中闪电的电荷引到手指与钥匙之间。这在当时是一件轰动一时的大事。
一年后富兰克林制造出了世界上第一个避雷针。 电流现象的研究，对于人们深入研究电学和电磁现象有着重要的意义。
最早开始电流研究的是意大利的解剖学教授伽伐尼（1737-1798）。伽伐尼的发现源自于1780年的一次极为普通的闪电现象。
闪电使伽伐尼解剖室内桌子上与钳子和镊子环连接触的一只青蛙腿发生痉挛现象。严谨的科学态度，使他没有放弃对这个“偶然”的奇怪现象的研究。
他花费了整整12年的时间，研究象青蛙腿这种肌肉运动中的电气作用。最后，他发现如果使神经和肌肉同两种不同的金属（例如铜丝和铁丝）接触，青蛙腿就会发生痉挛。
这种现象是在一种电流回路中产生的现象。但是，伽伐尼对这种电流现象的产生原因仍然未能回答，他认为蛙腿的痉挛现象是“动物电”的表现，由金属丝构成的回路只是一个放电回路。
伽伐尼的看法在当时的科学界中引起了巨大的反响，但是，另一位意大利科学家伏打（1745~1827）不同意伽伐尼的看法，他认为电存在于金属之中，而不是存在于肌肉中，两种明显不同的意见引起了科学界的争论，并使科学界分成两大派。 1800年春季，有关电流起因的争论有了进一步的突破。
伏打发明了著名的“伏打电池”。这种电池是由一系列圆形锌片和银片相互交迭而成的装置，在每一对银片和锌片之间，用一种在盐水或其他导电溶液中浸过的纸板隔开。
银片和锌片是两种不同的金属，盐水或其他导电溶液作为电解液，它们构成了电流回路。这是一种比较原始的电池，是由很多银锌电池连接而成的电池组。
但在当时，伏打能发明这种电池确是很不容易的。 伏打电池的发明使人们第一次获得了可以人为控制的持续电流，为今后电流现象的研究提供了物质基础，也为电流效应的应用打开了前景，并很快成为进行电磁学和化学研究的有力工具。
